将2.4 mol某金属投入1.8 L 2 mol·L^-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2 g 氢气，则该金属和酸分别是

A.二价金属，二元酸   B.二价金属，三元酸

C.三价金属，二元酸   D.一价金属，一元酸

将2.4 mol某金属投入1.8 L 2 mol·L^-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2 g氢气，则该金属和酸分别是

A.二价金属，二元酸                        B.二价金属，三元酸

C.三价金属，二元酸                        D.一价金属，一元酸

将2.4 mol某金属投入1.8 L 2 mol·L^-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2 g 氢气，则该金属和酸分别是(  )

A.二价金属，二元酸   B.二价金属，三元酸

C.三价金属，二元酸   D.一价金属，一元酸

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)₂ +2HCHO + H₂O₂ = Ca(HCOO)₂ + 2H₂O + H₂↑。
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是               。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是               。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是               。
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是               ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是               。最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L^－1硝酸，c. 5mol·L^－1盐酸，d. 5mol·L^－1硫酸，e. 3%H₂O₂溶液，f.澄清石灰水。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

金属 离子	开始沉淀 的pH	沉淀完全 的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Al3＋	3. 0	5. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8

 
步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
步骤2.               。
步骤3.               。
步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、                  、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。