14.钢铁在中性或者弱酸性条件下发生腐蚀时.正极上发生的电极反应是 A.2H+ + 2e- = H2↑ B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D.Fe3+ + e- = Fe2+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在下列变化或工作过程中溶液的pH值一定要减小的是

[  ]

A.浓盐酸受热

B.在空气中变质

C.用铂电极电解溶液

D.钢铁在中性或弱酸性条件下在空气中受到腐蚀

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I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度:①在中性或弱酸性溶液中,用溴将试样中的I-完全氧化,生成溴化物和碘酸盐,再煮沸以除去过量的Br2;②将所得溶液冷却至室温,加入足量的KI溶液和稀硫酸,充分反应后加入CCl4足量(假设作用完全),再用仪器A将油层分出;③油层用肼(H2N-NH2)的水溶液将CCl4中的I2还原为I-,并进入水溶液中;④水溶液按①法处理;⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化;⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定,得出本步骤后溶液中I-的浓度,以此求出原稀溶液中I-浓度,滴定时的反应为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI.试回答:
(1)仪器A的名称
 
,如果CCl4用汽油代替,在将油层分出时进行的操作为
 

(2)如果某试管中有上下两层,均呈无色,采取什么办法判断哪一层是水溶液?
 

(3)写出离子方程式:步骤①
 
;步骤⑤
 

(4)滴定时,
 
手控制活塞,
 
手摇动锥形瓶.
II、Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL,加入等物质的量的某碱金属盐,充分反应后生成卤化物沉淀,经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干,得到1.297×10-2 g固体.
(5)如果卤化物沉淀为AgX,则其物质的量为
 
mol,根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀:
 
(填“是”或“不是”);若为AgX沉淀,则它的化学式为
 
(若不为AgX沉淀,则此空不填).
(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物,其摩尔质量为
 
(计算结果保留整数),根据分析,它的化学式为
 

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(2010?祁阳县一模)[化学--化学与生活]
阿斯匹林(aspirin)的有效成分是乙酰水杨酸,它是19世纪末合成成功的,作为一种有效的解热镇痛、治疗感冒的药物,至今仍广使用.有关报道表明,人们正在发现它的某些新功能.阿斯匹林是由水杨酸(邻-羟基苯甲酸)与乙酸酐进行酯化反应而得的.

(1)阿斯匹林的分子式为
C9H8O4
C9H8O4
,其官能团的名称是
羧基、酯基
羧基、酯基

(2)水杨酸不能发生的反应类型有
AD
AD

A、银镜反应     B、中和反应       C、酯化反应        D、水解反应
(3)如果过量服用阿斯匹林会出现水杨酸反应,要停药并静脉滴注
NaHCO3
NaHCO3
溶液.
(4)乙酰水杨酸能在稀酸或碱溶液中水解.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热的化学方程式:

(5)写出同时满足下列四个要求的水杨酸的一种同分异构体:

①含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④苯环上的一氯代物只有两种.
(6)已知酚遇FeCl3溶液显紫色,但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行.现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基.有人设计了如下的实验方案:
取一支洁净的试管,向其中加入2mL阿斯匹林溶液,然后再滴入2滴稀硫酸,将溶液在酒精灯上加热片刻后,滴入2滴FeCl3溶液,振荡,无明显现象;再向其中逐滴加入Na2CO3溶液,振荡,出现了紫色.你认为逐滴加入Na2CO3溶液的目的是
中和硫酸,使溶液呈中性或弱酸性
中和硫酸,使溶液呈中性或弱酸性

从此实验你得到的启示有
控制反应条件使不能直接检验的官能团转化为可检验的官能团而加以间接证明
控制反应条件使不能直接检验的官能团转化为可检验的官能团而加以间接证明

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I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度:①在中性或弱酸性溶液中,用溴将试样中的I-完全氧化,生成溴化物和碘酸盐,再煮沸以除去过量的Br2;②将所得溶液冷却至室温,加入足量的KI溶液和稀硫酸,充分反应后加入CCl4足量(假设作用完全),再用仪器A将油层分出;③油层用肼(H2N—NH2)的水溶液将CCl4中的I2还原为I-,并进入水溶液中;④水溶液按①法处理;⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化;⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定,得出本步骤后溶液中I-的浓度,以此求出原稀溶液中I-浓度,滴定时的反应为:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答:

(1)仪器A的名称_____________,如果CCl4用汽油代替,在将油层分出时进行的操作为

______________________________________________________________________________。

(2)如果某试管中有上下两层,均呈无色,采取什么办法判断哪一层是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式:

步骤①________________________________________________________;

步骤⑤_______________________________________________。

(4)滴定时,_____________手控制活塞,_____________手摇动锥形瓶。

II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL,加入等物质的量的某碱金属盐,充分反应后生成卤化物沉淀,经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干,得到1.297×10-2 g固体。

(5)如果卤化物沉淀为AgX,则其物质的量为_____________mol,根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀:_____________(填“是”或“不是”);若为AgX沉淀,则它的化学式为__________(若不为AgX沉淀,则此空不填)。

(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物,其摩尔质量为_____________(计算结果保留整数),根据分析,它的化学式为_____________。

 

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I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度:①在中性或弱酸性溶液中,用溴将试样中的I-完全氧化,生成溴化物和碘酸盐,再煮沸以除去过量的Br2;②将所得溶液冷却至室温,加入足量的KI溶液和稀硫酸,充分反应后加入CCl4足量(假设作用完全),再用仪器A将油层分出;③油层用肼(H2N—NH2)的水溶液将CCl4中的I2还原为I-,并进入水溶液中;④水溶液按①法处理;⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化;⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定,得出本步骤后溶液中I-的浓度,以此求出原稀溶液中I-浓度,滴定时的反应为:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6+ 2NaI。试回答:

(1)仪器A的名称_____________,如果CCl4用汽油代替,在将油层分出时进行的操作为

______________________________________________________________________________。

(2)如果某试管中有上下两层,均呈无色,采取什么办法判断哪一层是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式:

步骤①________________________________________________________;

步骤⑤_______________________________________________。

(4)滴定时,_____________手控制活塞,_____________手摇动锥形瓶。

II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL,加入等物质的量的某碱金属盐,充分反应后生成卤化物沉淀,经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干,得到1.297×10-2 g固体。

(5)如果卤化物沉淀为AgX,则其物质的量为_____________mol,根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀:_____________(填“是”或“不是”);若为AgX沉淀,则它的化学式为__________(若不为AgX沉淀,则此空不填)。

(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物,其摩尔质量为_____________(计算结果保留整数),根据分析,它的化学式为_____________。

 

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