（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+       
（3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气           L。

       ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式           。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

       若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为       。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

           NO₃^—+            Mg+          H₂O=         N₂↑+     Mg(OH)₂+       

       （3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

       ①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为           。

       ②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是          。

         图11-5                                             图11-6

方法一：按照图11-5进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在___________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有__________________________。

方法二：按图11-6进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a为___________，b为___________，C为___________，d为___________。(填序号)

【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?

(1)甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是______________________；

资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成___________。

(2)乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀有由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于__________(填“打开”或“关闭”)状态，容器A中的反应需处于___________(填“停止”或“发生”)状态。

写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式：______________________。

(3)欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。

       ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

       若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为        ，最终控制溶液的pH值为      。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

           NO₃^—+           Mg+          H₂O=        N₂↑+     Mg(OH)₂+       

       （3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

       ①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。

       ②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。