7 8 9 10 11 12 13 14 15 第II卷 非选择题 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为(  )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10

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仔细分析下列表格中烃的排布规律,判断排列在第12位的烃的同分异构体的数目是(  )
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4Hl0
A、3B、4C、5D、6

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仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第16位烃的分子式是(  )
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10
A、C6H12
B、C6H14
C、C7H12
D、C7H14

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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示.试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是
随着原子序数增大,E值变小
随着原子序数增大,E值变小
;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系正确的是
①③
①③
(填序号).
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

(4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能

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仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第25位烃的分子式是(  )
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10

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