不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示.试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
原子序数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
E/eV |
13.4 |
24.6 |
5.4 |
9.3 |
8.3 |
11.3 |
14.5 |
13.6 |
17.4 |
21.6 |
原子序数 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
|
E/eV |
5.1 |
7.6 |
6.0 |
8.1 |
11.0 |
10.4 |
13.0 |
15.8 |
4.3 |
|
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是
随着原子序数增大,E值变小
随着原子序数增大,E值变小
;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系正确的是
①③
①③
(填序号).
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
;
(4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
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