28．用铜和硫酸铜.银和硝酸银溶液组成一个原电池.电池的负极是 .电极反应式是 ,正极是 .电极反应式是 .——青夏教育精英家教网—

28．用铜和硫酸铜.银和硝酸银溶液组成一个原电池.电池的负极是 .电极反应式是 ,正极是 .电极反应式是 . 【查看更多】

下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是

①盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜 ②盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠

③氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠 ④氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙

A、①和② B、②和④ C、③和④ D、①和③

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下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是

①盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜 ②盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠

③氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠 ④氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙

A、①和② B、②和④ C、③和④ D、①和③

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下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是

①盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜 ②盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠

③氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠 ④氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙

A、①和② B、②和④ C、③和④ D、①和③

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粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜＜1
2	Au³⁺+4Cl^-=AuCl₄^-	＞＞1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：______．
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为______mol?L^-1，Fe²⁺的浓度为______mol?L^-1．

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已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的

正

极相连．阴极上的电极反应式为

Cu²⁺+2e=Cu

电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：

序号	反应	平衡常数
①	Au+6HNO₃（浓）?Au（NO₃）₃+3NO₂+3H₂O	＜＜1
②	Au³⁺+4Cl^-?AuCl₄^-	＞＞1

Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

浓盐酸中含有大量的氯离子，Au³⁺离子和氯离子可以形成稳定的AuCl₄^-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au³⁺离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

Ⅳ．则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为

0.5

mol?L^-1，
Ⅴ．则100mL滤液中Fe²⁺的浓度为

0.6

mol?L^-1．

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