26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想 正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
【反思与评价】
（4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） 将水倒入剩余的残液里．
（5）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确 ，理由 ．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
（6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：，b的化学方程式为 ．

22、我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
（1）过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的（　E　）
A 漏斗   B烧杯   C玻璃棒    D铁架台   E酒精灯
（2）小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是 、．
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液	试液由无色变为红色	水样呈碱性

（3）若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是 ．
（4）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是 理由是 ．

8、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确，理由是．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是，理由是：．

12、下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	S02	Ⅱ	良

某研究性学习小组对表中首要污染物S0：导致酸雨的成因进行探究．
（提示：S0₂：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：相似的化学性质）
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．
（1）A装置的作用是 S0₂气体．
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明S0₂与水反应生成一种．
（3）D装置的作用是，发生反应的化学方程式是．
实验二：往盛有水的烧杯中通人S0₂气体，测所得溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂S0₄．
【查阅资料】S0₂形成酸雨的另一途径：S0₂与空气中的0₂在飘尘的作用下反应生成S0₃（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），S0₃溶于降水生成H₂S0₄．在此过程中飘尘作．
【探究结论】S0₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
【模拟实验】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟．当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是．
【知识联想】S0₂具有与C0：相似的化学性质，根据右图给出的S0₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是，写出X与Na₂S0₃反应的化学方程，反应类型是．