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    在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中.滴加少量的次氯酸钠溶液.会立即看到溶液变在蓝色.这是因为 的缘故.相应的离子方程式为 .在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中.滴加Na2SO3溶液.又发现蓝色溶液逐渐消失.这是因为 的缘故.相应的离子方程式为 .对比上述两组实验所得结果.可得出ClO-.I2.SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验能培养我们分析、解决问题等能力及科学态度。

    （1）图5是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　）

    A．浓H2SO4

    B．饱和NaCl溶液

    C．浓NaOH溶液

    D．浓NaBr溶液

    （2）咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　）

    A．品红溶液　　    B．石蕊溶液

    C．氯水　　　　    D．KI—淀粉溶液

    （3）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻管中可观察到的液面现象是（　）

    A．左高右低

    B．左低右高

    C．左右一样高

    D．来回振动

     

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    化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验能培养我们分析、解决问题等能力及科学态度。

    （1）图5是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　）

    A．浓H2SO4

    B．饱和NaCl溶液

    C．浓NaOH溶液

    D．浓NaBr溶液

    （2）咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　）

    A．品红溶液　　    B．石蕊溶液

    C．氯水　　　　    D．KI—淀粉溶液

    （3）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻管中可观察到的液面现象是（　）

    A．左高右低

    B．左低右高

    C．左右一样高

    D．来回振动

     

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    已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
    （1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符号表示）
    （2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________ （用离子方程式表示）。
    （3）X2W2是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式 ________________________________ 。
    （4）①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X2等气体，但不能收集W2 、ZW2或ZW气体，其理由是________________。 
    ②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等气体，但不能收集ZW2气体，其改进的方法是__________________。
    ③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体，装置C(试管)中所盛的试剂是________；出现的现象是____________。

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    某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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    回答下列问题：
    （1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
    （2）B溶液发生反应的离子方程式
     

    （3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
     

    （A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
    （4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
    ①
     
    ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
     
    （不必配平）．
    （5）E中NaOH的作用是
     
    ．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
     
    ．

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    氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

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    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______；
    （2）①装置B中盛有的试剂是______，作用是______．
    ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）．
    ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______．
    （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
    假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______．
    ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ （填序号）．若溶液______（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加1～2滴______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立．
    ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______．

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