化学性质和物理性质 化学性质:物质在 中表现出来的性质.包括物质的可燃性.助燃性.氧化性.还原性.稳定性等. 物理性质:物质不需要通过 就表现出来的性质.包括物质的 .状态. .硬度. .沸点. 等. (1)熔点和沸点 熔化:物质从 变成 叫做熔化. 熔点:物质的 叫做熔点. 沸点:液体沸腾时的温度叫做沸点. 压强:物体在单位面积上所受到的压力叫压强. (2)密度 密度:某种物质单位体积的质量. 答案:化学变化 化学变化 颜色 气味 熔点 密度 (1)固态 液态 熔化温度 疑难突破 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学是一门基础的自然学科,在人们的日常生活、工农业生产以及科技领域都蕴涵着许多化学知识.请填空:
(1)北京奥运会使用了大量物质.下图所述物质的用途中,主要利用其化学性质的是
 

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(2)图D用丙烷(C3H8)做“祥云”火炬的燃料,这种燃料符合“绿色奥运”的理念,其原因是
 

(3)氢能是理想的清洁能源.科学家正研究在使用催化剂和光照条件下将水分解得到氢气的方法,该化学方程式为
 

(4)2008年9月25日,“长征二号F”运载火箭发射“神舟七号”载人飞船升空.该运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2),助燃剂是四氧化二氮(N2O4).请完成该反应的化学方程式:C2H8N2+2N2O4
 点燃 
.
 
4H2O+2CO2↑+3
 

(5)为了改善我市的空气质量,2008年10月北京市政府推出了机动车按尾号每周停驶一天的举措.这项措施的目的主要是为了减少(填序号)
 
等有害物质对大气的污染.
A.一氧化碳      B.氮氧化物    C. 可吸入颗粒物    D. 二氧化碳.

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化学与我们的生活息息相关,它不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展作出了巨大贡献.
(1)请从A盐酸、B纯碱、C活性炭、D氢氧化钠四种物质中选择适当的字母序号填空.
①用于消除冰箱异味的是
 
; ②侯氏制碱法中的“碱”是
 

(2)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物,在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途.它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性.
①写出氢氧化锂的一条物理性质
 

OH- Cl- SO42- NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+
②右表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式:
 

(3)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机.
①工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO,该化学反应的基本类型是下列中的
 

A.化合反应    B.分解反应    C.置换反应    D.复分解反应
②硅能在O2中燃烧生成SiO2,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源.与化石能源相比较,硅燃烧没有CO2排放,因有助于解决的环境问题是
 

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化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题:
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(1)写出图中带标号仪器的名称:①
 
 

(2)若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体.你想制取的气体是
 
,选择的发生装置和收集装置是(填序号)
 
,选择此收集装置的理由是
 

(3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率.请从图2中选取
 
(填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的.
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(4)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小的气体.小娟同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体)的方法来制取氨气,小娟同学应选择制取氨气的发生装置
 
,收集装置是
 

(5)某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为:RSO4,其相对分子质量为160,回答下列问题:
①R的元素符号为
 

②R在化合物中可以显+1价,则+1价R的氧化物的化学式为
 

③+1价R的氧化物中R的质量分数是多少?(写出计算过程)

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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应,那么铜与浓硫酸能否反应呢?
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应.
猜想②
在常温下不能反应,但在加热条件下能反应
在常温下不能反应,但在加热条件下能反应

猜想③
在加热条件下也不能反应
在加热条件下也不能反应

[设计方案]
①将一小块铜片放入试管中,加入浓硫酸无明显现象
②加热该试管,铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味
③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)
④立即停止加热
⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
[结论]
(1)由以上探究可知:猜想
是正确的.
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热,可将多余的SO2
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液来吸收,反应方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4
[反思与评价]
(1)操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)
不能
不能
将水倒入剩余的液体里,理由是
如果浓硫酸有剩余,溶于水放热,比较危险
如果浓硫酸有剩余,溶于水放热,比较危险

(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确?
不正确
不正确
,理由是
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
.请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握知识,同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜.
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜.
请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是
乙方案
乙方案

理由是(答一个即可)
不产生有害气体二氧化硫
不产生有害气体二氧化硫

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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
【猜想与假设】
猜想①:在常温下能反应;
猜想②在常温下不能反应,但在加热的条件下能反应;
猜想③在加热的条件下不能反应.
【实验与事实】
操作①:将一小块铜块放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作②:加热该试管,铜片有气泡产生,并闻到刺激性气味;
操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作④;立即停止加热;
操作⑤:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色.
【结论与解释】
(1)由以上探究可知:猜想
是正确的.
(2)经检验产生的气体是SO2:立即停止加热的目的是
减少二氧化硫的产生
减少二氧化硫的产生

(3)铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO2、CuSO4和水.
【反思与评价】操作⑤中,从安全角度考虑
不能
不能
(选填“能”或“不能”)将水倒入剩余的液体里.
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4.写出反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

乙方案:在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是
(添“甲”或“乙”),理由是
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
.(答出一点即可)

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