【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

          ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

           FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成               沉淀。

（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加     后加     ，原因是                                                           。

（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

Cl₂+H₂O  HCl+HClO     K=4.5×10^-4

使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                              。

下列物质中，               可以作为氯气的代用品（填写序号）。

① 臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

     上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

     MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－

则水中的溶解氧量为          ｍg·Ｌ^－１。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）

          ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化

           FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。

（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

Cl₂+H₂O  HCl+HClO    K=4.5×10^-4

使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                              。

下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。

① 臭氧      ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

     上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

     MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O    I₂+2S₂O₃^2－ =2I^－+S₄O₆^2－

则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ^－１。

【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程______（填写序号）
①只是物理变化　　　　 ②只是化学变化　　　③是物理和化学变化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成______沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加______后加______，原因是______．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO　　 K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：______．下列物质中，______可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧　　　②NH₃（液）　　　③K₂FeO₄　　　④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有______离子交换树脂和______离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂　　　MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-　　
则水中的溶解氧量为______mg?L^-1．