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    25．A.C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中.1 mol的A单质同水反应生成1 g H2.同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子.B的核电荷数比A少5个.B与C可形成正四面体的共价化合物D.原子半径A.B.C依次递减.试判断: (1)A.B.C各为何种元素? (2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号. (3)写出D的电子式和结构式. (4)写出A的氧化物的电子式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

     (1)A、B、C各为何种元素?

     (2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

     (3)写出D的电子式和结构式。

     (4)写出A的氧化物的电子式。

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    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式
    ．
    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
    Al2O3
    Al2O3
    ，原因为
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ，
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．（用化学反应方程式来表示） 
    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    ．
    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2  2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=
    0.09
    0.09
    mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于
    0.36mol和0.40mol
    0.36mol和0.40mol
    之间．

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
    O═C═O
    O═C═O

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色．则A在元素周期表中的位置是
    第4周期第Ⅷ族
    第4周期第Ⅷ族
    ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；已知1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
    ．
    （2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，反应④的化学方程式是
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+4H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+4H2O
    ．
    （3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
    SiO2+2CSi+2CO↑
    SiO2+2CSi+2CO↑
    ．晶体D的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ，A在生活中的常见用途
    焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
    焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于净水除异味）
    （写出一种）．

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    A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    （1）写出F2E2的电子式                     。其中化学键类型为__________________。

    （2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是        （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是         。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为              。 

    （4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式                    ；

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为                        。

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