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    4．称量硫酸亚铁铵的质量 称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体.以备其它实验. (1)加入(NH4)2SO4的质量为 (用含m1.m2的代数式表示) (2)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水.根据是 (3)浓缩时能否蒸发至干.为什么? (4)制取FeSO4时.加入的Fe为什么要过量? (5)写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤 P27乙酸乙酯的制备及反应条件探究 17［题4］设计实验.探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用 问题提出:①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快.②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何. (1)某同学根据上述问题进行两组比较实验.请完成下表实验报告: 两组比较实验 观察到的实验现象 结论 ①比较 ②比较 (2)分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后.制得的乙酸乙酯 1mol.原因是 (3)要想提高乙酸的转化率.可采取那些措施? (4)拓展实验:探究乙酸乙酯水解的最佳条件 (提示:比较酸性.中性.碱性条件下的水解.).写出实验步骤.现象.结论并做出解释. P28氢氧化铝的制备 17［题5］实验室用Al.NaOH.Al2SO4制取Al(OH)3可以有三种方案.试写出这三种方案的反应方程式.选择其中最优方案并说明你的选择依据. 量为最少.为最佳方案. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃ 10 20 30
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
    FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
    （NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

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    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
    （2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
    （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
    （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
    A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定
    （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

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    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃102030
    （NH4）2SO473.075.478.0
    FeSO4?7H2O20.026.532.9
    （NH4）2SO4?FeSO417.221.628.1
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
    （2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
    （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
    （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
    A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定
    （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

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    硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于    。

    A、酸       B、碱        C、盐

    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。

    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：

    操作

    ①往试管中滴入几滴    溶液(填化学式)

    ②继续滴入几滴新制氯水

    现象

    溶液无明显变化

    溶液显红色

    原因

    溶液中没有Fe3+

    (用简要文字说明原因)

                            

     

    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是            。

     

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    硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于   。
    A、酸      B、碱        C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：

    操作
    		①往试管中滴入几滴   溶液(填化学式)
    		②继续滴入几滴新制氯水
    现象
    		溶液无明显变化
    		溶液显红色
    原因
    		溶液中没有Fe3+
    		(用简要文字说明原因)
                           
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是           。

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    硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于   。
    A、酸      B、碱        C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
    操作
    		①往试管中滴入几滴   溶液(填化学式)
    		②继续滴入几滴新制氯水
    现象
    		溶液无明显变化
    		溶液显红色
    原因
    		溶液中没有Fe3+
    		(用简要文字说明原因)
                           
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是           。

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