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    下列叙述正确的是( ) A. 非金属元素的原子不能构成离子晶体 B. 非极性键只存在于双原子分子的单质中 C. 不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键 D. 共价化合物分子中一定不含离子键 9.下列性质中.可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10.只需克服范德华力就能气化的是( ) A.液态二氧化碳 B.液态氨 C.液态氟化氢 D.水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是(    )

    A.非金属元素的原子不能构成离子化合物

    B.金属与非金属化合时，一定能形成离子键

    C.凡是离子化合物，其中一定存在离子键

    D.离子键的实质是阴、阳离子之间异性电荷的相互吸引

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    下列叙述正确的是


    1. A.
      非金属元素的原子不能构成离子化合物
    2. B.
      共价化合物分子中一定不含离子键
    3. C.
      非极性键只存在于双原子分子的单质中
    4. D.
      不同元素组成的多原子分子一定只含有极性键

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    下列叙述正确的是


    1. A.
      CO2和SiO2化学键类型相同，晶体类型也相同
    2. B.
      Na2O2是含有非极性键的离子化合物
    3. C.
      白磷具有正四面体结构，所以白磷是原子晶体
    4. D.
      非金属元素的原子间不可能形成离子化合物

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    下列叙述正确的是


    1. A.
      根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
    2. B.
      具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
    3. C.
      某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
    4. D.
      含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

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    下列叙述正确的是（   ）

    A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
    B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
    C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
    D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

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