(1)C₁₆H₂₀分子的不饱和度Ω=，其分子中碳碳原子间的共用电子对数为_____________。

(2)C_x可看作是烃减氢后的产物，则C₆₀中碳碳原子间的共用电子对数为____________。

(3)若某炔烃分子中碳碳原子间的共用电子对数为8，则它的分子式是__________，若其分子中含有4个甲基，则结构简式是__________。

120℃时，1体积某烃和4体积O₂混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是（      ）

   A．1                 B．2                   C．3                     D．4

【解析】烃的燃烧通式为CnHm＋(n＋m/4)O₂nCO₂+m/2H₂O，若反应后体积不变（120℃），则必须满足1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得m＝4.所以可以是CH₄、C₂H₄、C₃H₄，因此答案选D。

120℃时，1体积某烃和4体积O₂混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是（      ）

   A．1                 B．2                   C．3                     D．4

【解析】烃的燃烧通式为CnHm＋(n＋m/4)O₂nCO₂+m/2H₂O，若反应后体积不变（120℃），则必须满足1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得m＝4.所以可以是CH₄、C₂H₄、C₃H₄，因此答案选D。

表一  原料、反应条件、平衡转化率、日产量 

表二  原料来源生产工艺

根据上述两表，完成下列问题：

(1)写出下列化学方程式。

a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

(2)从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度)：_____________________________________________。

(3)从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

(4)若将上述两种方法的反应条件，均增加“100 atm”，原料平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。而实际生产中不采用，理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均分子式C_nH_m，m＞2n)，进一步完全催化裂解而来，得到体积分数分别为：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40 mol乙烯，求能够得到丁二烯和氢气各多少摩尔(用m、n代数式表示)。