X.Y.Z为三种单质.已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来.而Z又能将X从其化合物中置换出来.由此可以推断下列说法中可能正确的是( ) ①单质的氧化性:Y>Z>X, ②单质的还原性:Y>Z>X, ③对应离子的氧化性:X>Z>Y, ④对应离子的还原性:X>Z>Y A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④ 误答:选B或C 误因:思维不够慎密.全面.只把X.Y.Z当作金属或非金属一种情况考虑. 正确解答:选D.由于置换反应既可有金属间的置换.又可在非金属之间置换.因此X.Y.Z既可以是金属.也可以是非金属.对于这两种情况.说法①②都可以是正确的,它们对应的离子.如果这些元素金属性性越强.则对应的离子的氧化性也越弱.因此③④的说法也可以是正确的. 4:铁屑溶于过量的盐酸后.再加入下列物质.会有三价铁生成的是( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化钙误答:选B.Cl2有强氧化性.会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+. 误因:忽略酸性条件下NO3-具有强氧化性而漏选. 正确解答:本题正确选项为B.C.对于B的分析同上.解答本题时还应该注意的是:题干中指明盐酸过量.因此反应后溶液呈酸性.再往溶液中添加硝酸锌时.由于溶液中存在H+.硝酸根离子将显强氧化性.可以将亚铁离子氧化.反应为: 4H++NO3-+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O 因此选项C也是正确的.(注意:在考虑离子共存问题时.一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有氧化性):NO3-.ClO-.MnO4-.Fe3+等.) 5:化合物A.B.C都只含有两种元素.且A.B均含X元素.已知一定条件下可发生反应:A+B--X+C.X是一种单质.由此可知X元素( ) A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素 C.可能是金属元素.也可能是非金属元素 D.无法确定误答:选C或D. 误因:对“归中型氧化还原反应及元素性质的认识不够深入. 正确解答:根据题意:1)A.B.C都是化合物,2)A.B均含X元素,3)反应生成单质X.可以推知该反应为“归中型氧化还原反应.即化合物A.B中X元素的化合价“一高一低 (一个高于0价.一个低于0价).两者共同作用生成X单质.由于金属元素在化合物中只呈现正价态.不可能有负价态.因此可以肯定X不是金属元素,只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态.又可呈负价态.并在一定条件下可以发生归中反应.例如:2H2S+SO2=3S+2H2O.4NH3+6NO==5N2+6H2O.所以X应该是非金属.即该题的答案为B. 【查看更多】

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）

①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

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X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X；

②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④

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