人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

              ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

       H⁺ +  [∶OH ]^—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺  + B(OH)₄^－    该反应中的碱是  ▲    （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃  = BF₃ · NH₃            该反应中的酸是  ▲    （填：BF₃  或 NH₃）

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写
① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。