为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑ 2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显______价；

猜想三：Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是　　　 　　　　 。

a．气体中只有NO₂　　　　　　　　　　　　 b．气体是O₂、NO₂的混合物

c．支持燃烧的气体只有O₂ d．NO₂支持燃烧

现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H₂SO₄（密度1.84 g?cm^-3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0～100 mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题：

（1）实验前应如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）①按图示装置实验，但保证不漏出H₂，应如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）　　　　　　 仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为了较准确地测量H₂的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意　　　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H₂体积的装置，应用的仪器（自选）是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图15-18是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试完成下列问题：?

?

图15-18

（1）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是　　　　，B中反应的化学方程式为　　　　　　　　。

（2）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装　　　　，反应的化学方程式　　　　　　　　　　。?

（3）C中应装的试剂是　　　　。?

（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是?　　　　　　　?，若添加药品后，如何检验乙装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。??

（5）两种装置中都需加热的仪器是　　　　（填A、B、C），加热的方式分别为　　　　，实验完成时，都应先停止对?　　　　?（填A、B、C）加热，再　　　　。若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是?　　　　　　　　　　?。简述工作原理　　　　　　　　　　　　　　。

（6）你认为用哪套装置较好　　　　（填“甲”或“乙”），理由是?　　　　　　　　　　　　　　。?

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂等气体，但不能收集O₂ 、NO₂或NO气体，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），

也可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体，其改进的方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同学想利用上述装置比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K₁关闭、K₂打开。锥形瓶内装　　　　　 固体，装置C(试管)中所盛的试剂是　 　　　　　　　；实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

（4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)₂ >Cl₂ > Br₂，实验时，K₁关闭、K₂打开，则在A中加__________；B中加Ca(ClO)₂，C中加________溶液，观察到C中的现象是__________________________；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

　　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

　　②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

　　（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

　　（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

　　（a）装HCl溶液的试管中放出的速率快；

　　（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；

　　（c）两个试管中产生气体速率一样快．

　　（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处__________________________、__________________________．

　　（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．