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    12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化表述为: (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格). (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)ClO2具有很强的氧化性.因此.常被用作消毒剂.其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍. 13．据报载.一家庭主妇在家中打扫卫生时.为了获得更强的去污能力.把洁厕液与漂白粉混合使用.致使发生化学反应产生氯气.导致氯气中毒.试写出产生氯气的化学方程式: . 14．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出. 进行此实验,所用的仪器列于下表中. 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪 器 及 导 管 橡皮管 根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管是 , (2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 , (3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是 , (4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象, (5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span> ; (6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 . 15．氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体.沸点3．8 ℃.熔点-116 ℃.制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存.它与一般有机物接触会发生爆炸.遇水较易溶解生成次氯酸溶液.制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应.生成Cl2O和HgO·HgCl2.装置示意图如下. 试回答: (1)A中盛有的深紫色固体粉末a是 .分液漏斗中试剂b是 ; (2)C中盛有液体是 .作用是 ; (3)D中发生反应的化学方程式是 ; (4)保温瓶E中盛有的致冷剂是 (提示:在干冰.冰盐水.液氮中选择).E中得到的氧化二氯中的杂质主要是 , (5)D后的活塞采用高度氯化的凡士林润滑和密闭.为什么不用普通的凡士林: . 16．抗击“非典 期间.过氧乙酸()是广为使用的消毒剂.它可由H2O2和冰醋酸反应制取.所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度c0.涉及下列反应: ① ② ③ ④ 请回答以下问题: (1)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 . (2)取b0 mL待测液.用硫酸使溶液酸化.再用浓度为a1 mol/L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2.耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①.滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应). 另取b0 mL待测液.加入过量的KI.并用硫酸使溶液酸化.此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2.再用浓度为a2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2.耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL. 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1.a2.b0.b1.b2的代数式表示). c0＝ . (3)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0.加入的KI的质量已过量但没有准确称量.这是否影响测定结果 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl（浓）→
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2↑+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O
    H2O

    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②

    ①只有还原性                  ②还原性和酸性
    ③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填编号，多选倒扣）。

    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

     

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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
    ______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
    ①只有还原性②还原性和酸性
    ③只有氧化性④氧化性和酸性
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

      

    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入空格）。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填编号，多选倒扣）。

     ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

    □KClO3＋□HCl(浓)□KCl＋□ClO2↑＋□Cl2↑＋□□

    (1)

    请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)．

    (2)

    浓盐酸在反应中显示出来的性质________

    ①只有还原性

    ②是还原性和酸性

    ③只有氧化性

    ④是氧化性和酸性

    (3)

    产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol．

    (4)

    ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍．

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