I．下列描述中正确的是
A．CS₂为V形的极性分子                   B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对       D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：AlMg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp³杂化的原子有：．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：（选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

下列说法正确的是

[　　]

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．难失电子的原子，一定具有强氧化性

C．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏

下列说法中正确的是（ ）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素