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    4．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构.下列说法不正确的是 A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是
    [     ]
    A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
    B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
    C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
    D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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    用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是

    A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

    B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

    C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

    D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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    用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是


    1. A.
      C原子的四个杂化轨道的能量一样
    2. B.
      C原子的sp3杂化轨道之间的夹角一样
    3. C.
      C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
    4. D.
      C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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    用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
    [     ]
    A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
    B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
    C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
    D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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    用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

    A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

    B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

    C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

    D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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