工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO₂＋2NH₃＝CO(NH₂)₂＋H₂O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。

（1）若从充分利用原料的角度考虑，选用           (填序号)作原料较好。

    A. CO           B. 石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)         C. CH₄           D. 焦炭

（2）作出这种选择的依据是                                               。

    注：有关的反应如下：① C＋2H₂O＝CO₂＋2H₂       ② CO＋H₂O＝CO₂＋H₂

                ③ CH₄＋2H₂O＝CO₂＋4H₂    ④ C₅H₁₂＋10H₂O＝5CO₂＋16

尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

（1）工业上合成尿素的反应如下：

2NH₃(l)+CO₂(g)H₂O(l)+H₂NCONH₂(l)   △H=-103．7 kJ·mol^-1

下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是            

A．采用高温

B．采用高压

C．寻找更高效的催化剂

D．减小体系内CO₂浓度

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH₃(l)+CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l)  △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(l)+H₂NCONH₂(l)   △H₂．

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定，总反应进行到    min时到达平衡。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H₂     0(填“>” “<” 或 “=”)

（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂

①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为

②已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=-92．4 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483．6 kJ·mol^-1

则4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)   △H=     kJ·mol^-1

（4）尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式

可表示为                                                    。

合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H₂)=___________。

（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                             (用含c₁的代数式表示)。

（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

a．2c₁ > 1.5         b．2ρ₁ = ρ₂       c．ω₃ = ω₁ 

II．工业上用氨气合成尿素（H₂NCONH₂）的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄ (l)  (氨基甲酸铵)   △H1

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)               △H2   

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2             0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K₁随温度T变化曲线，并作出必要的标注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂。

①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO(NH₂)₂+NO+NO₂ =CO₂+2N₂+2H₂O

该反应中的氧化剂为                    （写化学式）。

②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g)  △H₂=bkJ· kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)  △H = c kJ·mol^－1

则4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=              。

③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

尿素(H₂NCONH₂)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
（1）工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)+CO₂(g)H₂O(l)+H₂NCONH₂(l)  △H=-103．7 kJ·mol^-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是