金属氢氧化物在酸中溶解度不同.因此可以利用这一性质.控制溶液的pH.达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s.mol·L-1)见右图. (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是: (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+.应该控制溶液的pH为 A.<1 B.4左右 C.>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质. 通过调节溶液pH的方法来除去.理由是 . (4)要使氢氧化铜沉淀溶解.除了加入酸之外.还可以加入氨水.生成[Cu(NH3)4]2+.写出反应的离子方程式 . (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表. 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24 某工业废水中含有Cu2+.Pb2+.Hg2+.最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们. A.NaOH B.FeS C.Na2S 命题:葛珊珊 校对:高二化学备课组 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol?L-1)见图.
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:
Cu2+
Cu2+
.(写化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为
B
B
.(填字母)
A、<1     B、4左右     C、>6
(3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+杂质,
不能
不能
(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH34]2+,写出反应的离子方程式.
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的
B
B
除去它们.
A、NaOH         B、FeS         C、Na2S     (选填序号)

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol?L-1)如图.
(1)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为
(填序号)
①pH<1      ②pH=4左右      ③pH>6
(2)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+杂质,
不能
不能
(填能或不能)通过调节溶液pH的方法来除去.
(3)已知一些难溶物的溶度积常数如表.
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的
除去它们.(选填序号)
①NaOH       ②FeS        ③Na2S.

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(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,  控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)见图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:               (写化学式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为           (填字母)

A、<1     B、4左右     C、>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,     (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是            

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式。                                 

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的     除去它们的是       。(选填序号)

A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

 

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH________。
A.<1  B.4左右  C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,写出反应的离子方程式:________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
 
为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A.NaOH   B.FeS   C.Na2S

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L1)如图所示。

 

(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是________

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH________

A<1  B4左右  C>6

(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,________(不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是__________________________

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,写出反应的离子方程式:________________________

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1035

物质

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×1028

6.4×1033

1.6×1024

 

为除去某工业废水中含有的Cu2Pb2Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________

ANaOH   BFeS   CNa2S

 

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