某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(     )

 A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

 B．该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y＋3X

 C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)

 D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)＝υ(Y)

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序号）。

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=             ，温度升高，K          （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)△H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式              。

（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-38，某溶液中含有Fe³的浓度是0.05mol×L^-1。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少为          （溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序号）。

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将               （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=              ，温度升高，K          （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式               。

（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-38，某溶液中含有Fe³的浓度是0.05mol×L^-1。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少为          （溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）