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    根据热化学方程式:S(l)+O2(g) SO2(g); △H= ­-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( ) A.S(s)+O2(g) SO2(g).反应放出的热量大于293.23kJ/mol B.S(g)+O2(g) SO2(g).反应放出的热量小于293.23kJ/mol C.1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D.1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）

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    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

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    化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

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    根据热化学方程式：S(s)+O2====(g)SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol-1(a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是(    )

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

     

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