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    可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率为 A.V(O2)=0.001mol·L-1·S-1 B.V(NO)==0.008 mol·L-1·S-1 C.V(H2O)==0.004 mol·L-1·S-1 D.V(NH3)==0.002 mol·L-1·S-1CD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列反应：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g） 
     Pt-Rh 
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
    N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底
    ．
    （2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有
    BCE
    BCE
    ；
    A．降低温度    B．及时移出氨   C．增大压强    D．降低压强    E．循环利用和不断补充氮气
    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    [NO]4[H2O]6
    [NH3]4[O2]5
    ，温度降低时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
    80%
    80%
    ．

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