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    8．某温度下的密闭容器内充入氨气.发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),△H>0.反应开始后.容器内气体平均相对分子质量与时间的关系图象正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH＜0，向体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定温度下发生反应。如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，则Y可能是（     ）?

    A.N2的转化率?

    B.混合气体的平均摩尔质量?

    C.容器内的压强?

    D.氨的体积分数

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    （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol
    CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和
    CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答
    ① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2)=________mol/（L·min）。
    ②升高温度，该反应的平衡常数的数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
    A．加入催化剂
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入3molH2
    （2）合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。
    ①某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
    ②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_______________

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    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

    某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                            。

    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

    （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    ①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；

    已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                            。

    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：

    CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

    写出提高CO吸收率的其中一项措施：                            。

     

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    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
    某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                           。
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
    （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
    已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283.0kJ/mol
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=—241.8kJ/mol
    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                           。
    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：
    CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0     
    写出提高CO吸收率的其中一项措施：                           。

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    工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

     （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为                          。

     （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

     （3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随

    反应时间变化的预期结果示意图。

    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：                      。

    （5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施：                。

     

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