用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液.中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H2SO4.则①和②［H+］之比值是 ( ) A.10 B.50 C.5×103 D.104 【查看更多】

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用0.01mol·L-1H₂SO₄滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：
①多加了一滴H₂SO₄； ②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。
则①和②中[H⁺]之比的值是

用0.01mol·L-1H₂SO₄滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。则① 和②中[H⁺]之比的值是（）。

（A）10 （B）50 （C）5×10³ （D）10⁴

用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H₂SO₄；（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴H₂SO₄的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．10⁴

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：

；实验时通过

（填仪器名称，下同）向

中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为

．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L^-1H₂SO₄溶液、1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，

步骤4：

（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入中加水配制成100mL溶液．每次用移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-）的质量分数为．（只列式不计算．C₂O₄^2-的化学式量为88）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是．

同步练习册答案