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    (1)写出下列物质发生水解反应离子方程式.并指出水溶液酸碱性: ①NaHS ②CuSO4 ③CH3COONH4 ④NaHSO3 (2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式: ①AlCl3和Na2S ②Al2(SO4)3和NaHCO3 (3)溶质的物质的量浓度均为0.2 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③HClO ④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl .这些溶液的pH由小到大的顺序是 . 年 月 日 星期 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）写出下列物质发生水解反应离子方程式，并指出水溶液酸碱性：

    ①NaHS                                                           

    ②CuSO4                                                          

    ③CH3COONH4                                                    

    ④NaHSO3                                                        

    （2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：

    ①AlCl3和Na2S                                                  

    ②Al2(SO4)3和NaHCO3                                                 

    （3）溶质的物质的量浓度均为0．2 mol/L的下列八种溶液①HCl   ②H2SO4   ③HClO   ④Ba（OH）2   ⑤KOH 　 ⑥NaF  ⑦KCl  ⑧NH4Cl 。这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）                                    。

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    （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：
    ①NaHS_________________
    ②NaHPO4_________________
    ③CH3COONH4_________________
    ④NaHSO3_________________
    ⑤NaH2PO4_________________
    ⑥CuSO4_________________
    （2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：
    ①FeCl3和Na2CO3_________________
    ②CuSO4和Na2S_________________
    ③AlCO3和Na2S_________________
    ④Na2SiO3和NH4Cl_________________
    ⑤Al2(SO4)3和Na2CO3_________________
    ⑥Al2(SO4)3和NaHCO3_________________

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    Ⅰ掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列编号对应的仪器名称
    ①：
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ；
    ②：
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    ④：
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ④
    ④
    ．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
    酒精灯
    酒精灯
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
    蒸馏
    蒸馏
    ．实验过程中通入冷却水的方向是
    g→f
    g→f
    （填“g→f”、“f→g”）．
    （4）现需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    ．
    Ⅱ草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾等．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
    B
    B
    （填选项的标号）．
    A、左盘重，样品轻           B、左盘轻，砝码重
    C、右盘重，砝码轻           D、右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
    滤液中混有不溶性杂质
    滤液中混有不溶性杂质
    ．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解，如何证明溶液中有SO42-．
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．

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    （16分）硫酸盐有着广泛的应用。
    （1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：
    ① 理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为      ，发生反应的离子方程式为                            。
    ② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                            。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为        
    （2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量        溶液，产生白色沉淀。
    ②        、        、        （依次填写实验操作名称）。
    ③冷却、称重。
    若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：         mol.
    (用含m、n的代数式表示)。
    （3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是       
    ①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质
    ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
    ⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行

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    氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

    已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氯氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

    (1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是_____________________(填序号)

    A.H2O2              B.KMnO4                C.NaClO          D.浓硫酸

    写出加入X后发生反应离子的方程式_____________________。

    (2)加入的物质Y可以是，目的是________________________________________。

    (3)某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑

    设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为________________。(填“原电池”或“电解池”)。请在下侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

     

     

    (4)从CuCl2稀溶液中得到CuCl2·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是________________________________。

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