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    10．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO===PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,今若制得Cl20.05mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+====PbSO4+2e-  正极：PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.05 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（    ）

    A.0.025 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol         D.0.20 mol

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
    今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
    正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）

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    实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极为Pb+S
    O
    2-
    4
    ?PbSO4+2e-，
    正极为PbO2+4H++S
    O
    2-
    4
    +2e-?PbSO4+2H2O，
    今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A、0.025 mol
    B、0.050 mol
    C、0.10 mol
    D、0.20 mol

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb+PbSO4+2e-

    正极:PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

    又知电解饱和食盐水时：2Cl--2e-Cl2↑

    今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内部消耗H2SO4的物质的量至少是(    )

    A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

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