10.实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO===PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,今若制得Cl20.05mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应,负极:Pb+====PbSO4+2e-  正极:PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.05 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol         D.0.20 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯气0.10mol,这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是(  )

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )

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实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极为Pb+S
O
2-
4
?PbSO4+2e-
正极为PbO2+4H++S
O
2-
4
+2e-?PbSO4+2H2O,
今若制得Cl2 0.025mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )
A、0.025 mol
B、0.050 mol
C、0.10 mol
D、0.20 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极:Pb+PbSO4+2e-

正极:PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

又知电解饱和食盐水时:2Cl--2e-Cl2

今若制得0.05 mol Cl2,这时电池内部消耗H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

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