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    10．(1)2,1×10-12,(2)10-6,(3)1:100 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为
    _______________。
    （2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
    Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：

     
    		熔点 ℃
    		沸点 ℃
    		水溶性
    甲醇
    		—97.8
    		64.7
    		易溶
    苯甲酸（一元弱酸）
    		122.4
    		249.3
    		常温：0.17g；100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯
    		—12.3
    		198
    		难溶
     
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
    （2）第②步加热的目的是______________________________________。
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。
               
    A                    B                  C                   D
    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应

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    Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为

    _______________。

    （2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。

    Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：

     

    熔点 ℃

    沸点 ℃

    水溶性

    甲醇

    —97.8

    64.7

    易溶

    苯甲酸（一元弱酸）

    122.4

    249.3

    常温：0.17g；100℃：6.8g

    苯甲酸甲酯

    —12.3

    198

    难溶

     

    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。

    （2）第②步加热的目的是______________________________________。

    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。

    A B C D

    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应

     

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    Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为
    _______________。
    （2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
    Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：
     
    		熔点 ℃
    		沸点 ℃
    		水溶性
    甲醇
    		—97.8
    		64.7
    		易溶
    苯甲酸（一元弱酸）
    		122.4
    		249.3
    		常温：0.17g；100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯
    		—12.3
    		198
    		难溶
     
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
    （2）第②步加热的目的是______________________________________。
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。
               
    A                    B                  C                   D
    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应

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    某课外活动小组用镁条与盐酸反应制氢气，推算标准状况下1 mol　H2的体积．现有下列实验用品：电子天平，100 mL口径较小的测气管(如图)，500 mL烧杯、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞(与测气管径相配)、细铜丝、砂纸、镁条、水．

    (1)还缺0.6 mol/L的盐酸480 mL，现请你用12 mol/L的浓盐酸进行配制，写出必须增补的实验仪器名称及规格________．

    (2)选用上述药品和仪器(包括规格)，完成下列实验步骤，直到反应结束．

    ①取一段镁条，擦去氧化物，称量．

    ②用细铜丝系住镁条，一端留有握持部分．

    ③________．

    ④________．

    ⑤________．

    ⑥________．

    ⑦待镁条全部反应后，放置10 min，调节测气管中水面的高度，使管内外的水面相平齐，读出氢气的体积．

    (3)简答下列问题．

    ①为什么要放置10 min？________．

    ②为什么测气管内外水面要平齐？________．

    ③实验时，所处环境不是标准状况，除了测定所用镁条质量、放出氢气的体积外，还应测定哪些数据？________．

    ④某生做了三次实验，计算结果是：第一次：1 mol　H2体积22.530 L；第二次：1 mol　H2体积23.700 L；第三次：1 mol　H2体积22.470 L；本次实验得出1 moL　H2在标准状况下的体积为________．

    ⑤每次做实验所用的镁条质量为________．

    A．0.030 g　　B．0.200 g　　C．0.080 g　　D．0.120 g

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    已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：
    有关离子完全沉淀的pH如下表
    (1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。
    (2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。
    A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
    (3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；
    A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
    此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。
    A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
    电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
    Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
    (4)写出阴极的电极反应式____________。
    (5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。

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