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    9．81.8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硅单质及其化合物应用范围很广．
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
    Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
    Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．1mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ．
    请回答下列问题：
    ①第Ⅲ步反应的热化学方程式为
    2H2（g）+SiCl4（g）
     1100-1200℃ 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
    2H2（g）+SiCl4（g）
     1100-1200℃ 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
    ．
    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．
    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，则其中x=
    4
    4
    ．

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    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

    实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

     

    ①号试管

    ②号试管

    加入药品

    草酸溶液

    硫酸酸化高锰酸钾溶液

    草酸溶液

    硫酸酸化高锰酸钾溶液

    硫酸锰固体

    实验现象（褪色时间）

    溶液褪色很慢（30s）

    溶液褪色很快（2s）

    实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）

    编号

    ①号试管

    ②号试管

       褪色时间

    现象

    100 s

    90 s

    均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。

    编号

    ①号试管

    ②号试管

    ③号试管

    褪色时间

     

    实验现象

    80 s

    100 s

    120 s

    均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    （1） 该研究性学习小组的实验目的是                            。

    （2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫              法；

    （3）实验（1）得出的结论是                                 。

    （4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）

     _________________________,_____________________,_______________;

    （5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

       H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

     

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    （2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
    0.003mol/（L?min）
    0.003mol/（L?min）
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    l 150
    1
    3
    		 0.1
    2 n
    1
    3
    		 5
    3 350 m 5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
    150
    150
    、b=
    1
    3
    1
    3
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
    0.1
    0.1
    MPa．

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    某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

    （1）若E1＞E2，则该反应为
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
    A
    A
    （填“A”或“B”）表示．
    （2）若E1＜E2，则该反应为
    吸热
    吸热
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
    B
    B
     （填“A”或“B”）表示．
    （3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ?mol-1 参考价格/元?kg-1
    CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
    Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
    Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
    Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
    其中最适宜作储能介质的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
    ②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿
    顺
    顺
    （填“顺”或“逆”）时针方向流动．

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    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L-1．
    （1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：
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    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3?min-1）外，还需要测定
     
    ．
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，
     
    ．
    第二步：
     
    ．
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
    （2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为
     
    次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：
     
    ；
     
    ．
    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：
     
    ．

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