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    11．(1)阳极:Fe-2e-===Fe2+ 阴极:2H++2e-===H2↑ (2)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O Cr3+.Fe3+与溶液中剩余的OH-结合成Cr(OH)3.Fe(OH)3 (3)不能.因为如果用石墨作电极.阳极产生Cl2.得不到Fe2+.缺少还原剂.则不能使Cr2O→Cr3+→Cr(OH)3↓.从而不能达到除去Cr2O的目的. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学设计一个如图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    电解池的阳极电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

    B．

    电解池的阴极电极反应式：2H+＋2e－＝H2↑

    C．

    铅蓄电池的负极的电极反应式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

    D．

    铅蓄电池的负极的电极反应式：Pb－2e－＝Pb2+

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    某同学设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。下列说法正确的是（   ）

    A．电解池的阳极电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

    B．电解池的阴极电极反应式：2H+＋2e－＝H2↑

    C．铅蓄电池的负极的电极反应式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

    D．铅蓄电池的负极的电极反应式：Pb－2e－＝Pb2+

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    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去．

    已知：

    (1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理是________．

    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H+＝2Cr3+＋3SO＋4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________．证明Cr3+沉淀完全的方法是________________．

    (2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－＝Fe2+，阴极反应式是2H+＋2e－＝H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________．用电解法处理该溶液中0.01 mol　Cr2O时，至少得到沉淀的质量是________g．

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