已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：

1．L的元素符号为________；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________；四种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

2．Z、X两元素按原子数目比1∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5％，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为________．若64 g　B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

3．硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是________(选填字母编号)．

a．－99.7 kJ

b．－29.7 kJ

c．＋20.6 kJ

d．＋241.8 kJ

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

(1)X位于元素周期表第________族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于________晶体．

(2)X与Y中电负性较强的是(填元素符号)________；XY₂的电子式是________，分子中存在________个σ键．

(3)Z₂Y₂中含有的化学键类型有________．阴、阳离子的个数比为________．

(4)W的基态原子核外电子排布式是________．

(5)废旧印刷电路板上有W的单质A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：

A(s)＋H₂SO₄(aq)ASO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH＝＋64.4 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝　－285.8 kJ·mol^－1

请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：________．

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：

1．由硫与限量氯气在50～60℃反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为________．

2．硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水(4℃)，完全反应，得到3.2 g　SO₂气体(假设SO₂完全逸出)和10％的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为________mL．

3．S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂(CS₂)氨解制得：

6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；

24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl．

S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86 g溶于足量的CS₂中，再通入35.84 L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080 g硫单质．剩余氨气用40 g水完全吸收形成氨水(密度为0.923 g/mL)．

计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为________．

②所得氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)．

4．S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26 K的低温下，可转变为超导体(superconductor)．(SN)_x的结构式为：

已知1.20×10⁵ mol　S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol　N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．

计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．

②若Ag的实际使用量为8.64 kg，求Ag的循环使用次数．