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    (1) ① 由于c(H+)的变化使平衡向不同方向移动.发生不同方向的反应.电子移动方向不同 ② 2I-+2e＝I2 (2) +H2O-2e-＝+2H+ 参考答案十九1．C 2．C 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
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    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     

    ②通过分析图1，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     

    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     

    a．体系压强保持不变．   
    b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3．      
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数
     
     300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     

    ③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

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    关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系．?请回答下列问题：
    （1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是
    Cu2++2H2O
    水解
    Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O
    水解
    Cu（OH）2+2H+
    （用离子方程式说明）．
    （2）“理论派”所持观点的理论依据是
    因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
    因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
    ．
    （3）你持何种观点？
    实验派
    实验派
    （填“理论派”或“实验派”）理由是
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．
    （从化学原理加以简述）．

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    已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
    溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色
    溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色
    ，其原因为
    存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动
    存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
    c(CoCl2-)
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    （2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ?mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ?mol-1    		 通入纯氧，主要化学反应：
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    K
    请回答下列问题：
    （1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
    -87.9
    -87.9
    kJ?mol-1
    （2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
    0.45
    0.45
    mol．
    （3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

    图a推知T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    图b推知P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
    （5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
    BC
    BC
    （用相关编号填写）
    A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
    C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
    （6）写出一条这种制H2技术的优点
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    ．

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    Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
    A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体       D．加少量冰醋酸
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
    ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
    Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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