在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2 和5 mol H2 .在一定条件下发生反应: N2 +3H22NH3.4 min后测得N2 还剩余1.2 mol.则在此时间内.用N2表示的反应速——青夏教育精英家教网—

在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2 和5 mol H2 .在一定条件下发生反应: N2 +3H22NH3.4 min后测得N2 还剩余1.2 mol.则在此时间内.用N2表示的反应速率是 A. 0.1 mol/ B. 0.15 mol/ C. 0.3 mol/ D. 0.25 mol/ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol　NO₂和2 mol　CO，在一定条件下发生反应：NO₂＋CO＝CO₂＋NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：

①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为________

②2 min时，容器内气体的总物质的量为________

③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量．

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在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0。CO和H₂O浓度变化如图

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)____mol/(L·min)。
(2)850℃时，平衡常数K=____。
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O，则CO的平衡转化率为_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填选项序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H₂)=v逆(H₂O)
d．c(CO₂)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) △H<0。CO和H₂O浓度变化如图：

(1) 0～4 min的平均反应速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
(2)850℃时，平衡常数K=__________。
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H₂O，则CO的平衡转化率为_________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填选项序号）。
a. 容器中压强不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c. v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
d. c(CO₂)=c(CO)
e. 容器中气体密度不变
f. 1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

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在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0．CO和H₂O浓度变化如下图：