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    题目列表(包括答案和解析)

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
     KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
     

    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    物质
    温度    		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
    初始 2.030 0.100 0 0
    T1 2.000 0.040 0.030 0.030
    T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）．操作②玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ；
    （2）．操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为
    C
    C
    （填化学式）；
    （3）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为
    MnO2
    MnO2
    （填化学式）；
    （4）．该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）
    实验目的 操作 实验现象 结论
    1．检验Cl- 取少许滤液于试管中，加入
    硝酸酸化的硝酸银溶液
    硝酸酸化的硝酸银溶液

    硝酸酸化的硝酸银溶液
    硝酸酸化的硝酸银溶液
    		 产生白色沉淀 含有Cl-
    2．检验NH4+ 取少许滤液于试管中，加入
    浓氢氧化钠溶液并加热，
    浓氢氧化钠溶液并加热，

    将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
    将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
    石蕊试纸变蓝色
    石蕊试纸变蓝色

    石蕊试纸变蓝色
    石蕊试纸变蓝色
    		 含有NH4+ k
    3．检验Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有Zn2+

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    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

    限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是
    粉末由黑色变为红色
    粉末由黑色变为红色
    ，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是
    CO和CO2
    CO和CO2
    ．
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
    利用焰色反应
    利用焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    ．
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    提出合理假设：假设1：
    全部为铁单质
    全部为铁单质
    ；假设2：
    全部为FeO
    全部为FeO
    ；假设3：
    同时存在铁单质和FeO
    同时存在铁单质和FeO
    ．
    设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
    实验过程
    根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．
    固体产物部分溶解．
    步骤2：向试管中加入适量
    CuSO4
    CuSO4
    溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．    		 （1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设
    2
    2
    成立．
    （2）若溶液颜色明显改变，且有
    暗红
    暗红
    色固体生成，则证明有
    铁单质
    铁单质
    存在
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量
    HCl
    HCl
    ，静置，取上层清液，滴加适量
    KSCN
    KSCN
    ，充分振荡后滴加
    H2O2
    H2O2
    ．    		 结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设
    1
    1
    成立
    （2）若溶液呈血红色，则假设
    3
    3
    成立

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    （2013?泸州一模）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
    C+
    4
    4
    KMnO4+
    6
    6
    H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4
    6
    6
    H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    得到表中三组数据
     实验 温度°C   起始量/mol  平均量/mol  达到平衡所需时间/min
     CO  H2O  H2  CO
     1  650  4  2  1.6  2.4  6
     2  900  2  1  0.4  1.6  3
     3  900  a  b  c  d  t
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （取二位小数，下同）．
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
    以利用实验
    2
    2
    的数据进行，其K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    ．

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    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．右图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
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    （1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
     
    KClO3+
     
    H2C2O4=
     
    KHCO3+
     
    ClO2↑
    （2）B装置的作用是
     
    ．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
     

    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设      
    假设1：只存在CaCO3；  
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
     
     
    步骤2：
     
     

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