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    (1)实事证明.能设计成原电池的反应通常是放热反应.下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 . A.C(s)+H20十H2(g) △H>O B.NaOH+H20(l) △H<O C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液.依据所选反应设计一个原电池.其负极反应为: . (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连.其中.a为电解液.X和Y是两块电极板.则: ①若X和Y均为惰性电极.a为CuSO4溶液.则电解时的化学反应方程式为 .通过一段时间后.向所得溶液中加入0.2molCu0粉末.恰好恢复电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子的物质的量为 . ②若X.Y分别为铁和铜.a仍为CuSO4溶液.则Y极的电极反应式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

    [　　]

    A．

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0

    B．

    NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)；ΔH＜0

    C．

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＜0

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    (1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，

    下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．

    A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HC1(aq)NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________．

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    (1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．

    A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．

    (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________

    ③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    (1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是________．

    A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．

    (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________

    ③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
    0.4
    0.4
    mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解液CuSO4的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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