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    7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中 c.则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
    现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    根据上述电离常数分析，下列错误的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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