某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：

实验序号	硫酸浓度	饱和硫酸铜溶液体积/mL	反应达到平稳的时间/min	第1分钟收集氢气体积/mL	第2分钟收集氢气体积/mL	第3分钟收集氢气体积/mL	…
1	20%	0	5.4	6.1	11.9	13.7	…
2	20%	0.5	2.5	23.9	32.1	33.5	…
3	30%	0.5	1.1	60.7	89.9	90.1	…
4	a%	3.0	0.8	55.7	66.0	61.4	…

请回答：
（1）关闭K₂、打开K₁，观察到，说明B反应达到平稳．
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是．
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有

2

5

的水时，则V=[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol^-1）]．
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为（填选项）．
A． 20    B．30    C．27    D． 40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验（填实验序号）．
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO₄?7H₂O）所需的实验操作步骤是、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、凉干．
（7）查资料得知：Cu⁺+Cl^-═CuCl↓．
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是．

A、原子半径：X＞Z＞R＞T

B、气态氢化物的稳定性：T＞R＞W

C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜Y＜X

D、化合物XR2和WR2中R元素的化合价相同

某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：
实验原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如图．
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称：；
（2）生成气体的体积为mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：①；②；③视线与凹液面最低点持平．
（3）据报导，该反应还会有副反应：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，会使测定结果（“偏高”、“偏低”、“无影响”）如何避免因生成H₂O₂造成的误差：；
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL．A中的液体放入锥形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液．其反应为：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在中（填仪器名称）．
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）．