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    下图表示的平衡混和物中.产物X的百分含量在不同压强下随温度改变的情况.在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质 ( ) A. N2(g)+O2(g) 2NO(g)-Q B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)-Q C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q D. 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)+Q 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)．其化学平衡常数K与温度t的关系如下．请回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K＝________，由上表数据可得，该反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L－1、c(H2O)＝0.03 mol·L－1、c(CO2)＝0.01 mol·L－1、c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol　CO2和1 mol　H2，平衡后CO2的转化率为________．

    (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为________．

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是________

    A．2C1＞C3

    B．x＋y＝49.0

    C．2P2＜P3

    D．(a1＋a3)＜1

    E．2P1＞P3

    F．a1＝a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)．反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小________．

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    由等物质的量X气体和Y气体组成混合物，在一定条件下发生如下反应：

    X(g)＋Y(g)nZ(g)

    经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：

    (1)该化学反应的正反应方向是________热反应．

    (2)t1表示该反应在时间t内可达平衡的________(填“最高”或“最低”)温度

    (3)在T＜T1的某一温度内，该反应________(填“能”或“不能”)建立平衡

    (4)在温度T2时增大压强，达新平衡时，wZ%不将增大，则n的值是________．

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    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：               。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
     
    （5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)    CH3OH(g)。
    ①已知该反应在300oC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将             （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6 mol甲醇，至少需额外补充H2     mol。

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    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。

    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是??????????? 。

    a．3v逆(N2)=v正(H2）? ???????? b．2v正(H2)= v正(NH3）

    c．混合气体密度保持不变 ???? d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为

    2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。

    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是?????????? 。

    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为?????? 。

    （4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②

    完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③

     

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    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。

    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

    a．3v逆(N2)=v正(H2)   　　　    b．2v正(H2)= v正(NH3)

    c．混合气体密度保持不变 　    d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。

    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②

    （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

    12Cl2+15NH3→                       ――③

    （5）反应③中的还原剂是                 ，还原产物是                       。

    （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是         mol。

     

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