下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出).其中A.D为常见金属.J为红褐色沉淀.H为白色沉淀. (1)D在周期表中的位置是 .E名称为 . (2)反应①的化学方程式是 .在实验室引发该反应的主要操作是 .反应⑥在潮湿的空气中发生的反应方程式为 . (3)在反应③中.要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出.最适宜加入的反应物是 ,若向E溶液中加入过量盐酸.反应的离子方程式为 . (4)在实验室检验F中阳离子的方法是 在实验室进行反应⑧时.观察到的现象是 30.如上图所示.将甲.乙两个针筒用导管连接起来.将乙针筒内的物质压到甲针筒内.然后固定乙针筒的活塞.进行下表所列的不同实验.回答下列问题: 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀.后变色 2 20mLH2S 10mLSO2 生产黄色物质 3 8mLNO2 8mLNO2 4 15molCl2 40mLNH3 ⑴实验1中.生成白色沉淀的离子化学方程式 . ⑵实验2甲针筒内的现象是:除生成黄色物质外.活塞 移动. ⑶实验3中.甲.乙针筒中的8mL气体都是已达平衡状态的NO2和N2O4的混合气体.实验过程中甲压强保持不变.则:甲中最后体积为 .其气体颜色比原来 . ⑷实验4中.已知:3Cl2+2NH3===N2+6HCl.甲针筒活塞有移动.且有白烟产生.最后针筒中 剩余气体的体积约为 mL. 31.下图表示在2L恒容容器中某反应中物质 X.Y.Z.W 的物质的量的大致变化情况.经时间2 Min后.各物质的物质的量不再发生变化. (1).所发生反应的化学方程式是 用X的变化量表示的反应速率为 (2).此反应达平衡后.若只加大体系压强.Z的物质的量不变.若Y. Z是气体.则X的聚集状态是 . (3).若X.Y.Z.W均为气体.反应达平衡时: ①此时体系的压强是开始时的 倍, ②若保持容器压强不变.向容器中充入He.达新平衡时.容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换).则该反应为 反应,达新平衡时.容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 . ③若保持容器体积不变.向容器中充入He.压强稳定后.X的浓度将 (填增大.减小或不变),混合气体的密度将 (填增大.减小或不变). 32.在一定温度下.把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中.活塞的一端与大气相通.容器中发生以下反应:N2 +3H22NH3.若反应达到平衡后.测得混合气体为7体积. 据回答下列问题: (1).达平衡时.混合气体中N2 .H2.NH3的物质的量之比为 (2).保持上述反应温度不变.设a.b.c分别代表初始加入的N2.H2 和NH3的体积.如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数与上述平衡时完全相同.那么 ① 若a=1.c=2.则b= .此情况下.反应起始时将向 方向进行. ② 若需规定起始时反应向逆方向进行.则c的范围是 . (3).在上述装置中.若需控制平衡混合气体为6.5体积.则可采取的措施是 . 33.将18.3 g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中.充分反应后固体无剩余.共收集到标况下的混合气体5.6L.求 (1).原混合物中铝.过氧化钠的物质的量之比 (2).相同条件下所得混合气体对氢气的相对密度 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(每空2分,共14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②  I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题:
(1)写出G→H的化学方程式为________________________;
此反应在工业上常用于焊接钢轨,实验室在演示该实验时,在装置中加入G、C混合物后,引发此反应的操作是                 
(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3)用适量的盐酸溶解G后,所得溶液叫蚀铜剂,常用来洗涤印刷电路板上的铜,写出该反应的离子方程式为________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下,将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12,该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C
①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          
②1mol E17C12完全吸氢后,将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           

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(14分)

(1)下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解能得到物质的量相等的三种产物;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

    ①写出C的电子式:                     

②写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式:

                                                                    

③写出实验室制取B的化学方程式:

                                                                     

④写出J与K反应的化学方程:

                                                                     

 (2)火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显示,M分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与95%的硫酸在一定条件下反应可得到气体M和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1﹕1﹕1。则两种硫酸氢盐的化学式为                      ,气体M的结构式是                      

 

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(共14分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,X受热分解所得气体在标况下的体积比为1:1,H为淡黄色粉末,B和G常温下是液体,其余均为气体。根据图中关系推断:

(1)化学式X         ;     

(2)A的电子式为           ;空间构型              ;

     C的结构式为            ;H所包含的化学键类型          

(3)工业上制取A的化学反应方程式     ;A→D的化学反应方程式    

C+H→E的化学反应方程式        ;G→D的离子反应方程式      

 

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非选择题 【共道小题,分】【14分】下图是实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量的浓硝酸时,生成NO2气体中含有NO的实验装置。常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0 ℃时,几乎只有白色N2O4晶体存在。

(1)反应前打开A部分的活塞K1,持续通一段时间氮气,其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若装置中缺B部分,其后果是__________________________________________________。

(3)反应结束后,打开D部分的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热的氧气,则瓶内气体的颜色比前者更深,其原因是__________________________。

(4)E部分中a仪器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知该铜银合金的质量为15 g,加入40 mL 135 mol·L-1的浓硝酸,实验结束后,A部分烧瓶内溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假设反应中HNO3既无挥发也无分解,体积仍为40 mL)。

①参加反应硝酸的物质的量为_____________________。

②为测定铜银合金中铜的质量分数,还需要进行的主要实验操作是_____________________。

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 (每空2分,共14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:

①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

②   I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题:

(1)写出G→H的化学方程式为________________________;

此反应在工业上常用于焊接钢轨,实验室在演示该实验时,在装置中加入G、C混合物后,引发此反应的操作是                 

(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3)用适量的盐酸溶解G后,所得溶液叫蚀铜剂,常用来洗涤印刷电路板上的铜,写出该反应的离子方程式为________________;

(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。

(5)在氩气的保护下,将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12 ,该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C

①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          

②1mol E17C12完全吸氢后,将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           

 

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