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    下列反应中HNO3即表现出酸性.又表现出强氧化性的是 A． B． C． D． 【查看更多】

     

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    下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

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    下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（ ）
    A．NaOH+HNO3反应
    B．煅烧石灰石制生石灰
    C．灼热的炭与CO2反应
    D．铝与稀盐酸反应

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    下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）
    A．NaOH+HNO3反应B．煅烧石灰石制生石灰
    C．灼热的炭与CO2反应D．铝与稀盐酸反应

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    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ，不能确定的离子有
    Na+、Cl-
    Na+、Cl-
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    、
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．

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    已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

    B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

    C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等

    D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

     

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