下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )

A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?

B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C.升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

1. A.
   增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
2. B.
   增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
3. C.
   升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
4. D.
   催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ="4NO(g)" + CO₂(g) +2H₂O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O(g) = H₂O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol^－1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式          。
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                 。