练习册

  • 练习册
  • 试题
    如果改变影响平衡的一个条件(如 . 或 等).平衡就向 方向移动.这就是平衡移动原理.也叫 . 催化剂对化学平衡状态 影响.原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

    时间min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    n(SO2)
    		2.00
    		1.92
    		1.84
    		1.76
    		1.76
    		1.64
    		1.52
    		1.40
    		1.40
    		1.40
    n(O2)
    		1.00
    		0.96
    		0.92
    		0.88
    		0.88
    		0.82
    		0.76
    		0.70
    		0.70
    		0.70
    n(SO3)
    		0
    		0.08
    		0.16
    		0.24
    		0.24
    		0.36
    		0.48
    		0.60
    		0.60
    		0.60
     
    回答下列问题：
    （1）___________________________时段，反应处于平衡状态。
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_____________。

    （4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。

    查看答案和解析>>

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
    时间min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    n(SO2)
    		2.00
    		1.92
    		1.84
    		1.76
    		1.76
    		1.64
    		1.52
    		1.40
    		1.40
    		1.40
    n(O2)
    		1.00
    		0.96
    		0.92
    		0.88
    		0.88
    		0.82
    		0.76
    		0.70
    		0.70
    		0.70
    n(SO3)
    		0
    		0.08
    		0.16
    		0.24
    		0.24
    		0.36
    		0.48
    		0.60
    		0.60
    		0.60
     
    回答下列问题：
    （1）___________________________时段，反应处于平衡状态。
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_____________。

    （4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。

    查看答案和解析>>

    科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
    （1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率
    相等
    相等
    时，反应物与生成物的浓度
    保持不变
    保持不变
    ，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
    （2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
    1增大C的浓度
    向左
    向左
      ②减小A的浓度
    向左
    向左
    ③增大压强
    不移动
    不移动

    （3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因
    催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
    催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
    ．

    查看答案和解析>>

    科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
    （1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
    （2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 
    精英家教网
    2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
    1增大C的浓度______  ②减小A的浓度______③增大压强______
    （3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．

    查看答案和解析>>

    科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
    （1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
    （2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
    1增大C的浓度______  ②减小A的浓度______③增大压强______
    （3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案