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    在稀溶液中.酸.碱中和生成1mol水时放出的热量叫中和热.50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热.回答下列问题: (1)在做中和热实验测定中和热时.下列仪器应选择的是 ( ) ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④环形玻璃搅拌棒 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑦ D．全部 (2)烧杯间填满碎纸屑的作用是 . (3)大烧杯若不盖硬纸板.求得的中和热数值将 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ). (4)实验中改用60mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.50 mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应.与上述实验相比.所放出的热量 .所示的中和热 .. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

    ΔH > -57.3kJ/mol.

     

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    “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(    )

    A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

    B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等

    C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

    D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

     

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    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
    ΔH > -57.3kJ/mol.

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    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

    ΔH > -57.3kJ/mol.

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    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)         ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)      ΔH <-57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+ CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

    ΔH > -57.3kJ/mol.

     

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