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    16．在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁屑.反应结束后.滤出固体物质.滤液中的阳离子可能是 A．只有Fe2+ B．Fe2+和Fe3+ C．Fe2+和Cu2+ D．Cu2+和Fe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是

    [     ]

    A．1：1
    B．3：4
    C．2：7
    D．7：2

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    某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    装置图：
    ，正极反应
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ，负极反应
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题：
      氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物沉淀完全时的PH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu
    ①通入足量氯气，目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；
    ②加入CuO调节溶液的PH至
    3.2-4.7
    3.2-4.7
    ；
    ③过滤除去
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （填化学式）
    （4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
    编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
    ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
    ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+
    （5）电解过程中的阴极材料是
    纯铜
    纯铜
    ．
    （6）采用排液法收集氯气，该液体是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，原因
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
    ．

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    (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    试回答下列问题：
    ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；
    证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                                 。
    ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
    ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

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    (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    试回答下列问题：

    ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；

    证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              

                                                                 。

    ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。

    ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

     

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    (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    试回答下列问题：
    ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；
    证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                                 。
    ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
    ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

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