在5升容器中.盛入8moL某气态反应物.5min后测得这种气态反应物剩余6.8moL.这种反应物的化学反应速率为 .——青夏教育精英家教网—

在5升容器中.盛入8moL某气态反应物.5min后测得这种气态反应物剩余6.8moL.这种反应物的化学反应速率为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物．30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为（　　）

A、0.01mol/L?s

B、0.012mol/L?s

C、0.005mol/L?s

D、0.03 mol/L?s

（8分）在298K时，当SO₂在1升CHCl₃中有1 mol时，液面上SO₂平衡分压为53.7 kPa；当SO₂在1升H₂O中总量达1.0 mol时，液面上SO₂分压为70.9 kPa；此时SO₂在水中有13％电离成H^＋和HSO₃^－。

如今将SO₂通入一个放有1升CHCl₃和1升H₂O的5升容器中。其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H₂O中的SO₂总量达0.200 mol；此时H₂O中的SO₂有25％电离，试求通入此5升容器中的SO₂共为多少摩尔？

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）写出C→H的离子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为

80%

；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

．则前2min内用E表示的平均反应速率为

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为

mol?L^-1．

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol?L-1，则此时v_（正）＜v_（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），达到新平衡时，CO的百分含量将增大

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol?L^-1和5.4mol?L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol?L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

A．0.1mol?L^-1?min^-1

B．0.3mol?L^-1?min^-1

C．0.2mol?L^-1?min^-1

D．0.6mol?L^-1?min^-1

同步练习册答案