I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：

(1)管A中发生反应的离子方程式是               。

⑵试管A中观察到的现象是                                  。

    ⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是                         。

    II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸

    钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的

    橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；

    ⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内

    推入氧气（或空气）。

    请回答下列问题：

    ⑷实验中加入CaCO3的作用是                                       。

    ⑸实验④的实验目的是                                        。

    ⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                                。

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A  c（H⁺）  B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- +H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为        

（3）还原过程中的离子反应方程式                                    

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至      

（10分）

I. （6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是                                、

                                                                      ；

(2) BN中B元素的化合价为          。

II. （4分）工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

    2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O

请根据题意填空：

 (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              (选填字母）。

    A．气态氢化物的稳定性            B．最高价氧化物对应水化物的酸性

    C．单质与氢气反应的难易          D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                          。

 I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果            ；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            。

I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：

(1)管A中发生反应的离子方程式是              。

⑵试管A中观察到的现象是                                 。

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是                        。

II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸

钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的

橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；

⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内

推入氧气（或空气）。

请回答下列问题：

⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      。

⑸实验④的实验目的是                                       。

⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               。