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    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂.两者反应生成氮气和气态水. 已知: N2H4 (g) + O2 (g) ＝ N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol N2 (g) + 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol H2 (g) + 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol 1/2H2 (g) + 1/2F2 △H = -269kJ/mol (1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 , (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂.则反应释放能量更大.肼和氟气反应的热化学方式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)       ΔH=+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2 (g)====N2(g)+2H2O (g)    ΔH=-543 kJ·mol-1

    0.5H2(g)+0.5F2(g)====HF(g)    ΔH=-269kJ·mol-1

    H2(g)+0.5O2 (g)====H2O(g)     ΔH=-242 kJ·mol-1

    ①肼和NO2反应的热化学方程式：________________________。

    ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：________________________。

    (2)最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。

    ①电池的正极反应式为________________________；

    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向__________极移动(填正或负)。

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    (1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．

    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－543 kJ·mol－1

    H2(g)＋F2(g)＝HF(g)　△H＝－269 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　△H＝－242 kJ·mol－1

    ①肼和NO2反应的热化学方程式为：________．

    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：________．

    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2－离子．以戊烷(C5H12)代表汽油，完成下列问题：

    ①电池反应方程式为________；

    ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向________极移动(填“正”或“负”)．

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    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH1=+67.7  kJ·mol-1                                 ①

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol-1                    ②

    试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。

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    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

        N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

        N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH2=-534 kJ·mol-1

        试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式______________________________________。

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    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH1=+67.7 kJ· mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534 kJ· mol-1

    试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式__________________________________________。

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