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    H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1.表示: mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）已知下列热化学方程式：
    ①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
    ②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = －393.5 kJ / mol
    ③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
    请回答：
    （1）上述反应中属于放热反应的是         （填序号，下同），属于吸热反应的是         。
    （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为                 。
    （3）碳的燃烧热△H=                 。
    (4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                  。

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    （10分）已知下列热化学方程式：
    ①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
    ②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = －393.5 kJ / mol
    ③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
    请回答：
    （1）上述反应中属于放热反应的是         （填序号，下同），属于吸热反应的是         。
    （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为                 。
    （3）碳的燃烧热△H=                 。
    (4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                  。

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    已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    2∶1

    B．

    1∶2

    C．

    1∶1

    D．

    2∶3

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    已知H2燃烧的热化学方程式：

    H2(g)+ O2(g)H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol-1

    实验测得体积比为3∶1的H2和C3H8的混合气体的物质的量为5 mol，完全燃烧时放出的热量为3 847 kJ，试推算出表示C3H8燃烧热的热化学方程式。_____________________________________________________________________

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    已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    2∶3

    C．

    1∶4

    D．

    1∶3

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