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    2．H2.C8H18(l).CH4(g)的热化学方程式分别如下.相同质量的H2.CO.C8H18.CH4完全燃烧时.放出热量最少的是 A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min 0 1 2 3 4
    n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
    n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
     
     υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
     
    ．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O
    光照/叶绿素
      C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    .
    △
    CH3COOH
    d．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，反应b中理论上原子利用率为
     
    ．

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    氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0kJ/mol
    C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）
    ΔH=-5518 kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
    ΔH=-890.3kJ/mol
    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）。
    A.H2（g）   B.CO（g）
    C.C8H18（l）   D.CH4（g）

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    氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

    H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

    CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；△H=－283.0kJ/mol

    C8H18（l）+O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ/mol

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（     ）

    A．H2（g）          B．CO（g）            C．C8H18 （l）           D．CH4（g）

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    氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

    C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

    A．H2(g)        B．CO(g)        C．C8H18(l)        D．CH4(g)

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    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：?

    H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1??

    CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1??

    C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1??

    CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol-1??

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）?

    A.H2(g)                                  B.CO(g)?

    C.C8H18(l)                             D.CH4(g)?

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